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中考化学知识点大全

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数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧气(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热磷产生大量白烟,黄色火焰,放热硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,放热镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放热石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑(4)气体制取与收集装置的选择(见第6单元,即第12页)△发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄(谐音:茶庄定点收利息)b、注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途:①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气:带火星的木条能够复燃②二氧化碳:澄清的石灰水变浑浊③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。剧烈氧化:燃烧缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元《物质构成奥秘》知识点一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。二、原子的结构1、原子的构成(1)原子是HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%98%E5%8C%96&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"化学变化中的最小粒子。(2)原子由带正电的HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"原子核和带负电的电子构成,HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"原子核由带正电的质子和不带电的HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E4%B8%AD%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"中子构成,HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E6%A0%B8%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"核电荷数=核内HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"质子数=HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"原子序数=核外HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"电子数(在原子中)。(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔(和分子性质一样)。(4)HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"相对原子质量:以一种碳HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"原子质量的1/12为标准,其他HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"原子核上。HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"相对原子质量≈HYPERLINK"http://w

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ww.baidu.com/s?wd=%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"质子数+HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E4%B8%AD%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"中子数。2、元素(1)元素:具有相同HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E6%A0%B8%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"核电荷数(即核内HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"质子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E6%A0%B8%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"核电荷数或核内HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"质子数。)地壳中含量最多的元素:氧、硅、铝、铁、钙;生物细胞中含量最多元素:氧、碳(2)元素的分类。HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"金属元素、HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E9%9D%9E%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"非金属元素、HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E7%A8%80%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"稀有气体元素。(3)HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"元素符号。②HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%AC%A6%E5%8F%B7&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"元素符号表示的意义:表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。)比如:N表示氮元素(宏观),也可以表示一个氮原子(微观)而Fe表示铁元素,也可以表示一个铁原子;还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字:5N表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质:金属元素,稀有气体;非金属固体(4)HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"元素周期表①根据元素的HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"元素周期表。②HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇。3、离子(1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子。(2)核外电子的排布。HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"阳离子;HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E9%9D%9E%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带负电形成HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"阴离子;HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E7%A8%80%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。结论:决定元素HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%80%A7%E8%B4%A8&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"

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\t"_blank"化学性质的与原子的HYPERLINK"http://www.baidu.com/s?wd=%E6%9C%80%E5%A4%96%E5%B1%82%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6"\t"_blank"最外层电子数有关。原子和离子的区别:1、原子不带电2、原子没有离子稳定3、原子质子数等于核外电子数,而离子不等要求大家会画离子和原子结构示意图,会写离子符号针对训练:1.中国探月计划第三期工程时间定在2011—2020年,目标是月面巡视勘察与采样返回。其中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车,对着陆区进行巡视勘察。探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料——“He3”,解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He3”所指的氦原子原子核内含有()A.3个质子,没有中子B.3个中子,没有质子C.1个质子,2个中子D.2个质子,1个中子 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 :D解析:本题是一道信息题,由“C13”原子核内含有6个质子、7个中子可知,其中13是质子数与中子数之和。因氦原子的质子数为2,则其中子数应为3-2=1。2.将正确的说法填在横线上______________________________________。A.原子是构成物质的一种粒子B.因为二氧化碳里含有氧分子,所以二氧化碳也具有氧气的化学性质C.一切原子核都是由质子和中子构成的D.原子的质量主要集中在原子核上E.原子中质子和中子所带电荷量相等,电性相反,所以整个原子不显电性答案:AD解析:构成物质的粒子有多种,有些物质是由分子构成的,如氧气、水等,有些物质是由原子直接构成的,如铁、氩等,故A正确;二氧化碳属于纯净物,它是由同一种分子——二氧化碳分子构成的,每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的,其中并不含氧分子,也就不具有氧气的化学性质,故B错误;绝大多数原子核都是由质子和中子构成的,但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子,而没有中子,故C错误;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的,由于电子的质量很小,一个电子的质量约等于一个质子(或一个中子)质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上,故D正确;原子中中子不带电,故E错误。二、相对原子质量探究:相对原子质量的引入,简化了我们记忆与计算的烦琐程度,在学习中要注意以下几点:(1)相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量,其单位不是克、千克等,国际上统一规定为一,符号为1,常省略不写;(2)原子的实际质量越大,则它的相对原子质量越大;原子的质量主要集中在原子核上,核外电子的质量非常小,常忽略不计,故有:相对原子质量≈质子数+中子数。【例题2】科学家计划用质子数为20的钙离子,轰击核电荷数为98的锎元素靶,使两元素的原子核合并在一起,合成质子数为118的新元素。对此,下列理解正确的是()A.新元素的原子核外电子数为98B.新元素的核电荷数为118C.新元素的相对原子质量为118D.变化过程中元素种类没有发生改变3.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277,下列有关112号元素的说法正确的是()A.该元素原子的中子数为112B.该元素原子的质子数为165C.该元素原子的核外电子数为112D.该元素原子的核电荷数为277。4.已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg,铝的相对原子质量为27,则一个铝原子的质量为()A.×12B.×27C.D.27g第四单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成:(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性D.化学反应:2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2:1质量比1:8F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2)结论:=1\*GB3①水是由氢、氧两种元素组成的。=2\*GB3②化学变化中,分子可分而原子不可分。通电2、水的化学性质(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2(第七单元学习)(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:H2O+CO2==H2CO3(第六单元学习)3、水的污染:(1)水资源(了解内容)A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B.我国水资源的状况分布不均,人均量少。(2)水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形引起锅炉爆炸。5、其他水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。二、氢气 H21、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质:点燃可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)  2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(方法?)现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生△还原性(用途:冶炼金属)H2+CuO===Cu+H2O  氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)3、氢气的实验室制法(了解)原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广化学式与化合价1、化学式的意义:例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、化合价口诀:、钾钠氢银正一,钙镁锌钡正二,唯有正三就是铝;铜有正一和正二、铁有正二和正三,负一有氟氯,负二氧,负三氮单质化合价为零原子团:负一硝酸氢氧高锰酸根;负二硫酸碳酸锰酸根;还有负三磷酸根;唯有正一是铵根3、化学相关计算:根据化合价会求化学式,根据化学式会求化合价;相对分子质量;元素质量之比;原子个数之比,求某元素质量分数,已知某元素质量求物质质量三、物质的组成、构成及分类   组成:物质(纯净物)由元素组成      原子:金属、稀有气体、非金属固体等。物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成       混合物(多种物质)分类         单质 :金属、非金属、稀有气体  纯净物   (一种元素)(一种物质)  化合物: 有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物H2OCuOCO2                无机化合物  酸HClH2SO4HNO3                     碱NaOHCa(OH)2KOH            

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         盐NaClCuSO4Na2CO3练习:1.每年的6月1日为“世界牛奶日”,牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收,这里说的钙是指()A.单质B.分子C.原子D.元素2.(2010·湖州中考)2010年4月5日,科学家成功合成了第117号新元素,填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是()A.中子数B.质子数C.电子数D.中子数和质子数3.(2011·泰安中考)物质的化学式和相应的名称均正确的是()A.O3氧气B.MgCl2氯化镁C.O4Fe3氧化铁D.Fe(OH)2氢氧化铁4.硅酸盐矿泉水具有软化血管,预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐,已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4,则硅酸钠的化学式是()A.NaSiO2B.Na2SiO4C.NaSiO3D.Na2SiO35.(2010·常州中考)下列关于原子的叙述中,错误的是()A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子6.(2011·南通中考)分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是()A.受热时水分子的体积逐渐变大B.降温时水分子的化学性质发生改变C.反应时构成水分子的原子种类发生改变D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的7.(2010·娄底中考)如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图,则有关钙原子的下列说法中正确的是()A.核外共有2个电子层B.在化学反应中易失电子C.核外电子总数为40D.在化学反应中易得电子8.据报道,上海某医院已成功研究出用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中,错误的是()A.中子数是72B.一个这种碘原子的质量是125gC.电子数是53D.质子数和中子数之和为1259.(2011·南京中考)意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构上图(第7题右图)所示,下列有关N4的说法正确的是()A.N4约占空气体积的78%B.N4是一种单质C.N4属于一种新型的化合物D.由于N4与N2的组成元素相同,所以它们的性质相同10.下列关于Na和Na+的认识,正确的是()A.它们的质子数不同B.它们的电子层数相同C.它们的化学性质相同D.Na比Na+多1个电子11.从下列图片中不能获取的信息是()A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.构成物质的粒子有分子、原子和离子D.受热水分子运动速度加快二、填空与简答题(本题包括6小题,共23分)12.(5分)(2011·达州中考)按要求填空:(1)用化学符号表示:2个硝酸根离子____________,氢氧化铁中铁元素的化学式____________。(2)下列微粒结构示意图中属于离子的是___________(填字母),共表示______种元素。13.(4分)味精是调味的好助手,但其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸(C5H9O4N)对人体有一定的副作用。所以,当味精摄入过多时,人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。请根据以上信息,填写以下空白:(1)谷氨酸由______种元素组成。(2)谷氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_____________。(3)谷氨酸中C、O元素的质量最简整数比是_____________。(4)若谷氨酸中含氧元素质量是128g,那么谷氨酸的质量是g,和g水中氧元素质量相同第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:1、质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;2、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。4、只解释化学变化中质量变化,不能解释体积之间的变化2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变小问题:1.小明说蜡烛燃烧后质量变小,这一事实不符合质量守恒定律,你认为对吗?为什么?答:不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了,所以蜡烛燃烧后质量变小,仍符合质量守恒定律。2.某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理?答:没有。化学反应前后,原子和元素种类不变。二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。5、利用化学方程式的计算1.ag白磷在bg氧气中燃烧,生成五氧化二磷的质量()。A.一定是(a+b)gB.一定不足(a+b)gC.大于(a+b)gD.小于等于(a+b)g2.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为()A、14gB、8gC、20gD、16g3、已知X+O2H2O+CO2,求X的组成元素。已知X+2O2===2H2O+CO2,求X的化学式。4.物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X,反应的化学方程式为:Sb2O3+2H2O2====X+2H2O(已配平),则X的化学式为()A.Sb2O5B.SbO2C.HSbO3D.H3SbO45、某有机物7.6g在空气中完全燃烧,生成22gCO2和7.2g的水,求该有机物的组成元素。6.(2011·宁波中考)如图所示为某化学反应的微观示意图,其中“”和“”表示两种不同元素的原子。该反应()A.是化合反应B.可表示氢气和氧气的反应C.反应前后原子种类发生了变化D.反应前后元素化合价没有发生变化7.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如上表:关于此反应,下列认识不正确的是()A.表中m为1B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是化合反应D.反应中乙、丁的质量比为9∶88、agKClO3和bgMnO2混合加热一段时间后,剩余固体质量为cg,求生成氧气和氯化钾的质量9.(2011·绵阳中考)绵阳市有丰富的石灰石资源,为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为_____g。(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应( 下册 数学七年级下册拔高题下载二年级下册除法运算下载七年级下册数学试卷免费下载二年级下册语文生字表部编三年级下册语文教材分析 )④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应(下册)2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石

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、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下比较稳定,高温下比较活泼2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO3、还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体,需加热(图eq\o\ac(○,1)),制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热(图eq\o\ac(○,2)),制气体时则用制H2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:排水法(图eq\o\ac(○,5)):收集难溶于水且不与水发生反应气体(优点:收集气体更纯净,便于观察是否收集满)排空气法:收集气体不与空气反应也不污染空气(优点:收集气体更干燥),向上排空气法(图eq\o\ac(○,3)):密度比空气大(即相对分子质量大于29)向下排空气法(图eq\o\ac(○,4)):密度比空气大(即相对分子质量小于29)2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)2)还原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第7单元《燃烧及其利用》知识点一、燃烧和灭火1、燃烧的条件:(缺一不可)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。2、两种绿色能源:沼气、乙醇(1)沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化放热反应:如所有的燃烧吸热反应:如一般条件为“高温”的反应4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料:(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。(2)需解决问题:=1\*GB3①如何大量廉价的制取氢气?=2\*GB3②如何安全地运输、贮存氢气?第八单元《金属于金属材料》知识点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人

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