化学必修一(鲁科版)课后答案

化学必修一（课后习题）第一章第一节（8页）1.C2.D第二节（18页）（1）B（2）氧气、水蒸气；煤油。（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，而不发生生成铜的置换反应。总反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。2.（1）B（2）先变红，后褪色。第三节（26页）1`6.02×1020个2`（1）1×10－6mol（2）2×10－6mol1.204×10183`2×10－3mol／L500L4`不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L，其浓度小于1mol／L。5`一定条件下：CO+2H2→CH3OH①1个CO+2个H2→1个CH3OH②NA个CO+2NA个H2NA个CH3OH③1molCO+2molH2→1molCH3OH④28gCO+4gH2→32gCH3OH⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时:1LCO+2LH2→1LCH3OH6`1.204×1023个本章自我测评(28页)1`4Na＋O2＝2NaO；Na2O＋H2O＝2NaOH；2NaOH＋CO2＝2`(1)H(3)ClNa2CO3＋H2OOCl(2)HClH2+H2O=HCl+HClO2O3`略4`D5`(1)0.050L；0.050L。知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。①40gabdcfe③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶第二章第一节（38页）1`(1)碱性氧化物(2)CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。2`（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。（2）游离态、化合态。（3）单质；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；碱：NaOH；盐：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。Na2ONaOH→Na2CO3（4）Na→→Na2O2Na2CO3→NaCl4Na＋O2＝2NaO；2Na＋O2点燃Na2O2；Na2O+H2O=2NaOH；2NaO2+2HO=4NaOH+O2↑；Na2O+CO2=Na2CO3；2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（5）钠的“家族”。3`BD4`(1）1~100nm。2）方法1：取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法2：取一支试管，加入适

量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量FeCl3溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。第二节（47页）1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO3溶液中大量存在+3-的微粒是Ag、NO。3）Ag++Cl-=AgCl↓4）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2略2`(1)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2)H++OH-=H2O+2-(3)2H+CO3=H2O+CO2↑(4)Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑3`(1)c(H+)=0.2mol·L-1--1(2)c（OH）=0.1mol·L4`Ag++Cl-=AgCl↓2-+Ba2+=BaSO↓SO44+2-=H2O+CO2↑2H+CO3第三节（57页）1`序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂（1）不是（2）是O2CH4（3）不是（4）是KMnO（5）是Fe2`(1)+1氧化性(2)C3`(1)C(2)B4`(1)B(2)B(3)D43+KMnO4Cu(4)①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。②与维生素C同服等。5`(1)该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。(2)参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。本章自我测评(59页)1`(1)Ag++Cl-=AgCl↓(2)2Ag++Cu=2Ag+Cu2+(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)CuSO4+Fe=FeSO4+CuCuCl2+Fe=FeCl2+Cu2`(1)AC(2)BC(3)AB(4)C3`(1)KSCN溶液变成血红色（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（3）A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2B.CuCl2+Fe=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl34`(1)HNO3,FeSO4Fe(NO3)3,Fe2(SO4)3,NO,H2O(2)HNO3N第三章第一节（71页）1`碳单质的多样性-----------金刚山、石墨、C60含碳化合物的多样性-------无机物：COCO2有机物：葡萄糖等有机物碳转化的多样性----------大气

中的CO2→植物→动物→→碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸→煤和石油2`(1)温室效应地球表面温度升高减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收（4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林3`略4`(1)稳定氧还原性2）CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑5`(1)CaCO高温↑3CaO+CO2CaO+H2O===Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(2)石灰石→(HCl)→CaCl2→(Na2CO3)不需要高温条件，步骤简单（3）加入盐酸，看是否产生气泡。6`(1)D(2)加热固体至没有气体产生为止7`（1）让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成产物。2）可以3）（4）略第二节（83页）1`(1)A(2)AB(3)BC(4)D2`(1)化学方程式氧化剂还原剂N2+3H2高温、高压2NH3N2H2催化剂4NH+5O高温4NO+6HOONH2催化剂23232NO+O2===2NOO2NO3NO+2HO===2HNO+NONO2NO2223N2+O2放电2NOON22(2)氮气4NH+6NO催化剂5N+6HO223400℃3`(1)21.21%A加热硫酸铵，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。第三节（93页）1`(1)AB(2)B(3)B(4)D(5)B(6)C(7)A2`S+O2△Fe+S△SO2FeS3`(2)2SO催化剂2+O22SO3△HO+SOHSO2223H2O+SO3H2SO42H2SO3+O2=====2H2SO4第四节（102页）1`(1)H++OH-2O2H++CO32-22↑===H===HO+CO2+(2)提取母液中的Mg。3）化合态；不是氧化还原反应，因为反应过程中没有元素的化合价的变化；是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了改变。3`(1)C(2)I-,因为I-的还原性强于Br-。（3）变蓝；原因：Cl2+2KI===I2+2KCl,而I2遇淀粉变蓝色本章自我测评（104页）1`(1)④⑤（2）①CO、NOCO+NO催化剂CO2+N2③促进了SO2转化为SO3，形成酸雨④AB3`(1)是，碘化钾做还原剂。（2）实

验步骤：将食盐溶解，并滴加几滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，点在淀粉碘化钾试纸上，观察现象。（3）方法一：食醋、淀粉碘化钾试纸：方法二：稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。（其他 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 合理即可）5`(1)SH2SOHSOSO2BaSO3BaSO4324(2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O(3)Ba2++SO42-===BaSO4↓6`C浓硝酸NO和CO2稀硝酸NOCuCu(NO3)2NO2和CO2第四章第一节（113页）1·（1）CD（2）SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O2·（1）Si28g；CO56g，44.8L。（2）①Si+2Cl2高温SiCl4↑SiCl4＋2H高温Si+4HCl△2Mg+SiMg△2Si②SiO2+2Mg2MgO+SiMgO+2HCl=MgCl+HOMgSi+4HCl=2MgCl2+SiH4222Mg+2HCl=MgCl+3H2↑第二节（123页）1·可制成比纸还薄的金箔----------延展性生活用铁锅--------------------导热性用铁回收照相定影废液中的银----还原性用铜制作印刷电路--------------导电性2·（1）铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以使金属以熔融态生成，便于分离。O+6V需要金属铝45g（2）3VO+10Al=5Al2523氧化剂还原剂3Co3O4+8Al=4Al2O3+9Co需要金属铝24g氧化剂还原剂3·（1） 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一：Mg+2HCl=MgCl+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设计二：2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)4]+3H2↑设计三：Mg+2HCl=MgCl+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]体现镁、铝的还原性，铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的性质。（2）能。理由略。4·（1）①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl④2Al(OH)3△Al2O3+3H2O（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]5·1`（D）2`(B）本章自我测评（132页）1`B2`C3`C6`（1）NaOH与CO2反应，罐内气压减小；2NaOH+CO=Na2CO3+H2O2）NaOH与铝反应放出氢气，罐内气压增大；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基和铝酸钠)