高中化学《氧化还原反应》教案36 新人教版必修1

氧化还原反应（二）教学目的学会对氧化性、还原性相对强弱的判断。教学重难点氧化性、还原性相对强弱的判断。教学过程：【复习提问】 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ：2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O电子转移的方向和数目。【讲授新课】一、氧化性、还原性强弱的判断：1、氧化性：2、还原性：3、氧化性、还原性相对强弱的判断：【例1】由Cl2、Br2、I2相互间的置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Cl2+2NaI=2NaCl+I2、Br2+2NaI=2NaBr+I2结论：⑴卤素单质的氧化性强弱性顺序为：>>>⑵卤素离子的还原性强弱性顺序为：>>>【小结1】根据氧化还原反应方程式，判断氧化性、还原性的相对强弱：【强调】在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。【练习1】下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I的是()①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.①②③④【练习2】已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+C12=2FeCl3由①知：氧化性Fe3+>I2，由②知：氧化性C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性Cl2Fe3+。【小结2】判断氧化性、还原性的相对强弱的六种基本方法：1、根据元素的化合价：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（*如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。（*如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S0

3)，S；还原性：H2S>S>SO2。）2、根据金属（非金属）活动顺序表判断：（1）根据活动性顺序：①金属活动性表②根据非金属活动顺序进行判断:；（2）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：例Cu＋C12CuCl2；2Cu＋SCu2SC12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S指出：也可根据反应的难易程度进行判断：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性就越强。【例2】根据氧化还原反应发生的反应条件不同进行判断：如：Mn02十4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H20；2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04Mn02【注意】①氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。*二、常见的氧化剂与还原剂：三、氧化还原反应的五条基本规律：（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。*（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O*（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加

入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。*【例3】R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+【练习3】 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一个实验证明氧化性强弱顺序：Cl2›Br2›Fe3+›I2,写出有关化学方程式。提供的试剂：氯水、KBr、KSCN、FeSO4、KI、淀粉溶液、汽油等（提示：Fe3+可使KSCN变红色）【课外练习】1、（2003年上海）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性2、下列说法正确的是()A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.置换反应全部都是氧化还原反应C.化合反应可能是氧化还原反应D.复分解反应可能是氧化还原反应3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3>I->Fe2+>NOB、I->Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I->H2SO3>NOD、NO>Fe2+>H2SO3>I-4、(1996年上海)下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl-B．Cu2+C．Fe2+D．F-5、称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是（）　A．NaB

H4是还原剂，水是氧化剂B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原　　　D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1*6、在一定温度下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法不正确的是()A．有2nmol(NH4)2SO4分解B．有n/2molS原子被还原C．生成n/6mol氧化产物D．生成7nmolH2O7、针对以下A∽D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:A、Na2O2+HCl─H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2─Ag+O2+H2OC、H2O2─O2+H2OD、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH─K2CrO4+K2SO4+H2O⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。⑶H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），理由为。8、浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl、H2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2O、H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O,则三种氧化剂的氧化性由强到弱顺序为9、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是。*10、分别用单线桥和双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。指出氧化剂还原剂。氧化剂与还原剂的质量之比、氧化产物与还原产物的物质的量之比。A、6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2OB、H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2OC、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑D、Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2OE、SiO2＋3C==SiC＋2COF、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O-6e-+6e--5e-+5e-△PAGE4用心爱心专心